Masse molaire
Définition
La masse de 1 mole d'atome s'appelle la masse molaire. La masse molaire d'une substance est égale à la masse atomique d'une substance exprimée en grammes. Elle est désignée par la lettre M. La masse molaire sert de pont entre la masse d'un matériau et le nombre de moles car il n'est pas possible de mesurer directement le nombre de moles.
Calcul de la masse molaire de CaCO3 :
La masse molaire du carbonate de calcium (CaCO3) est de 100 g/mol (approximativement).
Explications
La masse molaire est :
- Pour un élément simple : la masse molaire est la masse d'un élément chimique ou d'un composé chimique donné (g) divisée par la quantité de substance (mol).
- Pour un composé chimique : la masse molaire d'un composé peut être calculée en ajoutant les masses atomiques standard (en g/mol) des atomes constitutifs.
Le poids moléculaire de chaque atome est multiplié par son nombre, et tous les éléments sont additionnés.
Nombre d'Avogadro
Le nombre d'Avogadro est une proportion qui relie la masse molaire à l'échelle atomique à la masse physique à l'échelle humaine. Le nombre d'Avogadro est défini comme le nombre de particules élémentaires (molécules, atomes, composés, etc.) par mole d'une substance. Elle est égale à 6,022 × 1023/mol et est exprimée par le symbole NA.
Le nombre d'Avogadro est fondamental pour comprendre à la fois la composition des molécules et leurs interactions et combinaisons. Par exemple, puisqu'un atome d'oxygène se combinera avec deux atomes d'hydrogène pour créer une molécule d'eau (H2O), une mole d'oxygène (6,022 × 1023 d'atomes O) se combinera avec deux moles d'hydrogène (2 × 6,022 × 1023 d'atomes de H) pour produire une mole de H2O.
Une autre propriété du nombre d'Avogadro est que la masse d'une mole d'une substance est égale au poids moléculaire de cette substance. Par exemple, le poids moléculaire moyen de l'eau est de 18,015 unités de masse atomique (uma), donc une mole d'eau pèse 18,015 grammes. Cette propriété simplifie de nombreux calculs chimiques.
Calcul d'une masse molaire
La masse molaire est la masse d'une substance donnée divisée par la quantité de cette substance, mesurée en g/mol. Par exemple, la masse atomique du titane est de 47,88 uma soit 47,88 g/mol. Dans 47,88 grammes de titane, il y a une mole, soit 6,022 × 1023 atomes de titane.
La masse molaire caractéristique d'un élément est simplement la masse atomique en g/mol. Cependant, la masse molaire peut également être calculée en multipliant la masse atomique en uma par la constante de masse molaire (1 g/mol). Pour calculer la masse molaire d'un composé à plusieurs atomes, additionnez toutes les masses atomiques des atomes constitutifs.
Par exemple, la masse molaire de NaCl peut être calculée pour trouver la masse atomique de sodium (22,99 g/mol) et la masse atomique de chlore (35,45 g/mol) et les combiner. La masse molaire de NaCl est de 58,44 g/mol.
Différence entre masse molaire et masse moléculaire
Les chimistes mesurent fréquemment des substances en utilisant la masse molaire et la masse moléculaire. Une masse moléculaire fait référence à la masse totale d'une substance. Il additionne les masses moyennes des atomes individuels dans une molécule de cette substance particulière. Une masse molaire est définie comme la masse en kilogrammes ou en grammes d'une mole d'une substance.
La masse molaire est déterminée en divisant la masse totale de la substance qui correspond aux masses moyennes de chaque atome par la quantité en moles. Le chiffre obtenu sera en grammes par mole ou en kilogrammes par mole. La masse moléculaire fait référence à la masse des molécules tandis que la masse molaire fait référence à la masse d'une mole d'une substance.
La masse molaire est exprimée en grammes par mole alors qu'une masse moléculaire est exprimée en unités de masse atomique (uma). Elles ont les mêmes valeurs mais des unités SI différentes.
Informations
En français, masse molaire est une locution nominale féminine.
Traduction en anglais : molar mass.
Synonymes, antonymes
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