Abschlussklausur 'Allgemeine und Anorganische Chemie' Teil 1

<strong>Abschlussklausur</strong> ‘Allgemeine <strong>und</strong> <strong>Anorganische</strong> Chemie’ <strong>Teil</strong> 1<br />

(Geologie, Geophysik <strong>und</strong> Mineralogie)<br />

<strong>Teil</strong>nehmer/in: ................................................... Matrikel-Nr.: ....................<br />

1. Welche Masse haben 2 Mol Kohlendioxid?<br />

(rel. Atommasse von Sauerstoff = 16, rel. Atommasse von Kohlenstoff = 12)<br />

Schreiben Sie die Reaktionsgleichung für die Herstellung von Kohlendioxid aus den<br />

Elementen auf:<br />

Welches Volumen nimmt diese Menge unter Standardbedingungen ein?<br />

2. Wasserstoffperoxid kann durch die Reaktion von Bariumperoxid mit Schwefelsäure<br />

hergestellt werden. Stellen Sie die Reaktionsgleichung für diesen Prozess auf!<br />

Warum ist Bariumperoxid für diese Reaktion besser geeignet als Kaliumperoxid?<br />

Wozu kann H2O 2 verwendet werden (1 Beispiel!)?<br />

3. Durch welche chemischen Reaktionen können Säuren hergestellt werden (2 verschiedene<br />

Verfahren am Beispiel erläutern!)?

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Wenn Sie 0,630 g HNO 3 in 1 Liter Wasser lösen, wie groß ist dann die molare Konzen-<br />

-<br />

tration an NO 3 ?<br />

(rel. Atommasse von Stickstoff = 14, von Sauerstoff = 16, von Wasserstoff = 1)<br />

Wie groß ist der pH-Wert dieser Lösung?<br />

4. Geben Sie die Oxidationsstufen für alle Elemente in den folgenden Stoffen an:<br />

CaF2<br />

HCl LiH<br />

- - +<br />

IO3 CN BH4<br />

5. Vervollständigen Sie die folgenden Reaktionsgleichungen <strong>und</strong> schreiben Sie die Gleichungen<br />

für die <strong>Teil</strong>reaktionen (Oxidation <strong>und</strong> Reduktion) auf:<br />

..... NO 2 + ..... H2O ..... HNO 3 + ..... HNO2<br />

- +<br />

..... NO 2 + ..... NH 4 ..... .......... + ..... ..........

---

6. Geben Sie die Elektronenkonfiguration für die folgenden Elemente an <strong>und</strong> leiten Sie<br />

daraus die jeweils niedrigste <strong>und</strong> höchste Oxidationsstufe ab <strong>und</strong> geben Sie dafür ein<br />

Beispiel an!<br />

P<br />

C<br />

210 206<br />

7. Beim radioaktiven Zerfall des Isotops Po entsteht das stabile Isotop Pb. Was für ein<br />

Zerfall ist das (-, - oder -Zerfall)?<br />

Die Halbwertszeit dieses Zerfalls beträgt 140 Tage. Nehmen Sie an, dass zu Beginn eines<br />

Experimentes 1.000 Zerfälle pro Sek<strong>und</strong>e gezählt werden. Wie lange muss man warten,<br />

dass nur noch 125 Zerfälle pro Sek<strong>und</strong>e gezählt werden?<br />

Was ist ein Isotop?<br />

8. Tropfsteine sind Mineralbildungen, die hauptsächlich aus CaCO 3 bestehen. Erklären Sie<br />

deren Bildung (mit Reaktionsgleichungen)!<br />

Auflösung von?<br />

Abscheidung von?

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9. Um welche Atome oder Ionen handelt es sich, wenn die Orbitale in der angegebenen<br />

Weise besetzt sind?<br />

2 2 6 2 2<br />

Neutrales Atom: 1s 2s 2p 3s 3p ..........<br />

2 2 6 2 6 9 2<br />

Ion (2+): 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s ..........<br />

2 2 6 2 6<br />

Ion (2-): 1s 2s 2p 3s 3p ..........<br />

2-<br />

10. Wie wird SO 4 in der qualitativen Analyse nachgewiesen (Beschreibung <strong>und</strong> Reaktionsgleichung)?<br />

11. Geben Sie Valenzstrichformeln für die folgenden Verbindungen an:<br />

Phosphorsäure<br />

Kaliumchlorat<br />

Kaliumchromat

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12. Wie ist der räumliche Aufbau der folgenden Verbindungen?<br />

HBr<br />

CO 2<br />

[CoCl 4] -<br />

13. Ihnen stehen zwei unterschiedlich starke Säuren <strong>und</strong> ein Natriumsalz jeder Säure zur<br />

Verfügung. Beschreiben Sie, wie Sie experimentell bestimmen können, welche der beiden<br />

Säuren die stärkere Säure ist.<br />

Geben Sie ein Beispiel für eine starke Säure <strong>und</strong> ein Beispiel für eine mittelstarke oder<br />

schwache Säure an!<br />

14. Wie verändert sich die Elektronegativität innerhalb der ersten Achterperiode des Periodensystems?<br />

15. Es gibt fünf Stück 3d-Orbitale, begründen Sie, warum es auch fünf Stück 4d-Orbitale<br />

gibt?

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2-<br />

16. Ihre Analyse enthält NaCl, KNO 3<strong>und</strong> BaSO 4. Warum können Sie die Sulfationen (SO 4 )<br />

nicht in der wässrigen Lösung Ihrer Analysensubstanz nachweisen?<br />

17. Geben Sie den folgenden Verbindungen richtige chemische Namen:<br />

NO<br />

NO 2<br />

NO 2<br />

NaBO 2 4 7<br />

WO 3